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在溶液中不能与Fe 3+共存的离子是()A。OH。

发布日期:2019-08-07
Fe 3+
SCN-
Ag +,Cu 2+
NH3?H2O在某些情况下决定离子是否共存。(1)发生复分解反应,并且大量离子不能共存。
作为挥发性弱酸的酸基如1 CO 32-,SO 32-,S 2-,HCO 3-,HSO 3-和HS-不能与H +大量共存。
2 Ba2 +,Ca2 +,Mg2 +,Ag +等沉淀物不能与SO42-,CO32-等共存。Mg 2 +,Fe 2 +,Ag +,Al 3 +,Zn 2 +,Cu 2 +,Fe 3+等。它们不能与OH-共存。Pb 2+和Cl - ,Fe 2+和S 2 - ,Ca 2+和PO 4 - ,Ag +和I - 不能大量共存。
OH-,CH 3 COO-,PO 4 3-,HPO 4 2-,H 2 PO 4 - ,F-,ClO-,AlO 2-,SiO 2 2-,C 3-,C 17 H 35 COO-,三种弱电解质如H +不能大量共存。一些弱酸性酸根,如HCO 3 - ,HPO 4 2 - ,HS - ,H 2 PO 4 - ,HSO 3 - 不能与OH - 大量共存。NH 4 +和OH-不能大量共存。
(2)发生氧化还原反应,大量离子不能共存。
(2)在酸性或碱性介质中,发生氧化还原反应,因此MnO 4,Cr 2 O 7 - ,NO 3 - ,ClO - ,S 2-,HS-,SO 3 2-,HSO 3-,I2不能共存。- ,Fe 2+等SO 32 - 和S 2 - 可以在碱性条件下共存,但在酸性条件下2S 2 - + SO 3 2 - + 6H + = 3S↓+ 3H 2 O不能共存。H +和S 2 O 3 2-不能大量共存。
(3)大量可水解阳离子和可水解阴离子不能在水溶液中共存(双重水解)。例子:Al 3+和HCO 3 - ,CO 32 - ,HS - ,S 2 - ,AlO 2 - ,ClO - 等。Fe 3+和CO 32-,HCO 3-,AlO 2-,ClO-等它们不能大量共存。
(4)大量能够络合反应的离子不能在溶液中共存。
例如,Fe 2 +,Fe 3+和SCN-不能大量共存。
主要要求的局限性:(1)酸性溶液(H +),碱性溶液(OH-),加入铝粉后能释放可燃气体的溶液,H +或OH- = 1×10-10 mol防水/ L液等
(2)溶液颜色:有色离子MnO 4-(紫色),Fe 3+(棕色),Fe 2+(浅绿色),Cu 2+(蓝色),Fe(SCN)2+(红色),Fe(SCN)63-(血红色))
(3)要求“大规模共存”或“不共存”。
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